Le diverse teorie sull'atomo

                  PRIMA TEORIA: DALTON (1803)

La teoria di Dalton si basa sui seguenti postulati:

• la materia è formata da particelle piccolissime e indivisibili
  
• gli atomi di uno stesso elemento sono tutti uguali ma hanno masse diverse
  
• le reazioni chimiche consistono nella separazione e nella ricomposizione di atomi
  
• nessun atomo di un elemento si trasforma nell'atomo di un altro elemento
  

            SECONDA TEORIA: RUTHERFORD (1911)

Nel 1911 lo scienziato neozelandese E. Rutherford bombardò una sottilissima lamina di oro con raggi alfa.

In base a questi dati Rutherford ipotizzò che:

• poichè le particelle alfa nella maggior parte dei casi oltrepassavano la lamina d'oro senza subire deviazioni, significava che non incontravano alcun ostacolo sul proprio cammino e che quindi, l'atomo doveva essere formato prevalentemente da spazio vuoto.
• poichè in qualche caso le particelle alfa venivano deviate e in rarissimi casi venivano riflesse, l'intera carica positiva dell'atomo doveva essere concentrata "in un nocciolo" piccolissimo e centrale: il nucleo.
• gli elettroni negativi dovevano muoversi lungo orbite circolari . Il diametro del nucleo doveva essere centomila volte più piccolo del diametro dell'atomo.

                                       TERZA TEORIA: BOHR (1913)

• Gli elettroni si muovono su traiettorie circolari (orbite) ed hanno specifici valori di energia (quanti)
  
• Si emette luce quando l'elettrone si muove da un livello di energia più alto ad uno più basso.
  

En = Rh (1/n^2)